大家好,小跳来为大家解答以上的问题。焓变与熵变的坐标图，焓变与熵变这个很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧！

1、判断反应能否自发进行，依据的是Gibbs函数变(吉布斯函数变或自由能变）。

2、有公式：△G = △H - T△S (T为反应温度，单位是开尔文，故T>0)△G

3、所以，首先可以看出，如果正、逆反应都可在一定条件下自发进行，那么△H与△S一定为同号。

4、我们设△H、△S分别是正反应的单位摩尔焓变与熵变，则逆反应的焓变、熵变与正反应是相反数。

5、 如果△H>0，△S

6、如果△H0，则逆反应的△G在只改变温度的情况下，一定大于零，逆反应不可能自发进行，而正反应一定自发进行。

7、又因为题目给的条件是，高温正反应可自发进行，则暗含着高温时，T△S项需要足够大，这样在：△G = △H - T△S 中，△G才可能小于零，反应才可以自发进行。

8、这样，就需要 △S>0了。

9、这样一来，△H必须也大于零。

10、我们再把这个结果带入逆反应中，逆反应：△G 逆= -△H + T△S，低温时，T△S项小，因此易于保证：△G 逆 小于零。

11、所以，结果是△H>0，△S>0。

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